Цели урока:
- углубить знания об изопроцессах, отработать навыки решения задач по данной теме, развивать коммуникативные умения, навыки, учить самооценке.
Ход урока
Подготовка к работе в группах.
Работа с классом (устно).
Что называется внутренней энергией?
Как можно изменить внутреннюю энергию газа?
Как определить количество теплоты, необходимое для нагревания тела?
Написать уравнение теплового баланса для трех тел.
Когда количество теплоты отрицательно?
Как определить работу газа при расширении?
Чем отличается работа газа от работы внешних сил?
Сформулировать первый закон термодинамики для работы внешних сил.
Сформулировать первый закон термодинамики для работы газа.
Применение первого закона термодинамики к изохорному процессу.
Применение первого закона термодинамики к изобарному процессу.
Применение первого закона термодинамики к изотермическому процессу.
Какой процесс называется адиабатным?
Применение первого закона термодинамики к адиабатному процессу.
Работа в группах.
Каждая группа получает лист, на котором указаны теоретические задания и задачи. Теоретическая часть содержит пять вопросов. Группа берет для подготовки к ответу вопрос, соответствующий ее номеру. В практической части содержится десять задач по две на каждую из указанных тем в теории. Задачи расположены беспорядочно. Это означает, что учащиеся должны сначала найти задачи, соответствующие их теоретическому вопросу, затем решить. Дополнительные данные для решения задач берутся из справочников.
После окончания работы групп вызываются по два ученика по очереди от каждой группы: один отвечает теорию, другой пишет краткое условие одной задачи на доске. (Другая задача этой группы может быть проверена выборочно на этом же уроке или на следующем.) Отвечать теорию и объяснять задачи должны уметь все члены группы; поощряется использование дополнительного материала в теоретической части.
Задачи в тетрадях пишут все ученики.
Четкая организация работы приводит к активной деятельности всех ребят. Координаторы групп в конце урока сдают листы, на которых отмечают вклад членов группы в ее работу.
Деятельность групп и отдельных учеников окончательно оценивает учитель.
Образец листа.
Теоретическая часть
1. Изохорный процесс.
2. Изотермический процесс.
3. Изобарный процесс.
4. Адиабатный процесс.
5. Теплообмен в замкнутой системе.
Практическая часть
1. В цилиндре под поршнем находится 1.25 кг воздуха. Для его нагревания на 40С при постоянном давлении было затрачено 5 кДж теплоты. Определите изменение внутренней энергии газа.
2. 0,02 кг углекислого газа нагревают при постоянном объеме. Определите изменение внутренней энергии газа при нагревании от 200С до 1080С (с = 655 Дж/(кг К)).
3. В теплоизолированном цилиндре с поршнем находится азот массой 0,3 кг при температуре 200С. Азот, расширяясь, совершает работу 6705 Дж. Определите изменение внутренней энергии азота и его температуру после расширения (с = 745 Дж/(кг К)).
4. Газу сообщают количество теплоты, в результате чего он изотермически расширяется от объема 2 л до объема 12 л. Начальное давление равно 1,2 106 Па. Определите работу, совершенную газом.
5. В стеклянную колбу массой 50 г, где находилось 185 г воды при 200С, вылили некоторое количество ртути при 1000С, и температура воды в колбе повысилась до 220С. Определите массу ртути.
6. 1,43 кг воздуха занимают при 00С объем 0,5м3. Воздуху сообщили некоторое количество теплоты и он изобарно расширился до объема 0,55м3. Найти совершенную работу, количество поглощенного тепла, изменения температуры и внутренней энергии воздуха.
7. В цилиндре под поршнем находится 1,5 кг кислорода. Поршень неподвижен. Какое количество теплоты необходимо сообщить газу, чтобы его температура повысилась на 80С? Чему равно изменение внутренней энергии? (сv= 675 Дж/(кг К))
8. В цилиндре под поршнем находится 1,6 кг кислорода при температуре 170С и давлении 4·105 Па. Газ совершил работу при изотермическом расширении 20Дж. Какое количество теплоты сообщено газу? Чему равно изменение внутренней энергии газа? Каков был первоначальный объем газа?
9. Сколько теплоты выделится при конденсации 0,2 кг водяного пара, имеющего температуру 1000С, и при охлаждении полученной из него воды до 200С?
10. Цилиндр с газом помещен в теплонепроницаемую оболочку. Как будет изменяться температура газа, если постепенно увеличивать объем цилиндра? Чему равно изменение внутренней энергии газа, если будет совершена работа над газом 6000 Дж?
Вопросы для повторения:
- Что такое внутренняя энергия?
- Назовите способы изменения внутренней энергии.
- Как определить работу газа?
- Как определить количество теплоты?
- Объясните физический смысл удельных величин.
Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
- Количество теплоты, переданное системе идет на совершение системой работы и изменение её внутренней энергии
- Изотермический процесс
(T = const) : U =0
Т.к. ΔT=0, Δ U=0 и тогда Q= A.
Если Q
Применение I закона термодинамики к изопроцессам
- Изобарный процесс:
(p = const, Δp=0 )
A = p V = vR T
0 " width="640"
0, то ΔU 0 – нагрев газа, если Q " width="640"
Изохорный процесс.
1. Что такое изохорный процесс?
2. Т.к. ΔV=0, → А=0 →ΔU=Q
- Если Q 0, то ΔU 0 – нагрев газа, если Q
Применение I закона термодинамики к изопроцессам
- Изохорный процесс:
( V = const): A = 0
0, то Δ U0 – нагрев газа, если Q" width="640"
Т.к. ΔV=0, то А=0 и ΔU=Q
Если Q0, то Δ U0 – нагрев газа, если Q
Применение I закона термодинамики к изопроцессам
- Адиабатный процесс: процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.
Q=0
Температура меняется только за счет совершения работы
Адиабатный процесс
- Адиабатными можно считать все быстропротекающие процессы и процессы, происходящие в теплоизолированной среде.
Адиабата круче любой пересекающей её изотермы
Термодинамика циклического процесса.
Для произвольного циклического процесса 1–2–3–4–1 работа газа, совершенная им за цикл, численно равна площади фигуры, ограниченной диаграммой цикла в координатах p – V
Необратимость процессов в природе .
- Необратимые – процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном направлении. В обратном направлении они могут протекать только как одно из звеньев более сложного процесса.
Что произойдет с колебаниями маятников с течением времени?
- Все процессы в природе НЕОБРАТИМЫ!
II закон термодинамики.
- Формулировка Клаузиуса (1850): невозможен процесс, при котором тепло самопроизвольно переходило бы от тел менее нагретых к телам более нагретым.
- Формулировка Томсона (1851): невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет уменьшения внутренней энергии.
- Формулировка Клаузиуса (1865): все самопроизвольные процессы в замкнутой неравновесной системе происходят в таком направлении, при котором энтропия системы возрастает; в состоянии теплового равновесия она максимальна и постоянна.
- Формулировка Больцмана (1877): замкнутая система многих частиц самопроизвольно переходит из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Невозможен самопроизвольный выход системы из положения равновесия. Больцман ввел количественную меру беспорядка в системе, состоящей из многих тел – энтропию .
Махметова Г.К.
Учитель физики и математики ШЛ №60
Урок в 10 классе
Решение задач по теме «Применение первого закона термодинамики к изопроцессам».
Цель урока:
систематизировать знания по теме «Первый закон термодинамики и применение его к изопроцессам».
Задачи урока:
образовательные: организовать деятельность учащихся по повторению темы « Первый закон термодинамики и применение его к изопроцессам», провести тренировку практических навыков через организацию дидактической игры.
обеспечить в ходе урока повторение 1-го закона термодинамики, применение его к изопроцессам (формулы, вывод); уравнение состояния идеального газа; уравнение Клапейрона; графики изопроцессов; формулу работы газа и его связь с работой внешних сил; формировать умения по решению задач на применение 1-го закона термодинамики к изопроцессам;
воспитательные: содействовать в ходе урока формированию мировоззренческих идей, воспитанию гражданственности, инициативности, трудолюбия;
развивающие: содействовать формированию научного мировоззрения, развитию исследовательских навыков, умения аргументировать, классифицировать, развивать устойчивый интерес к предмету физики; физическую речь; умение обосновывать, доказывать, делать выводы; самостоятельно систематизировать учебный материал и готовиться к проверке знаний, содействовать развитию внимательности, творческих способностей.
Тип урока: закрепление темы.
Форма проведения урока: Практикум по решению задач.
Ожидаемый результат:
уметь применять 1-й закон термодинамики к различным изопроцессам;
уметь вычислять работу газа при решении графических задач.
Оборудование:
интерактивная доска
карточки «Программируемый контроль»
карточки «Контрольный тест»
презентация РР
карточки-инструкции «Методика ВОЗ»;
карточки (1-25 задач) для КСО.
Ход урока
1 урок
Орг.момент. Время: 3 мин.
Входной тест. Программированное задание. Время: 7 мин.
Решение задач по методике ВОЗ. Время: 30 мин.
Подведение итогов. Время: 3-5 мин.
2 урок
Выходной тест. Время: 25 мин.
Самопроверка. Время: 3 мин.
Рефлексивно-оценочный этап. Заполнение карточки учета знаний. Время: 5 мин.
Домашнее задание. Рассказ по плану «Физический закон» на 2-й закон термодинамики; сообщение «Тепловые двигатели и охрана окружающей среды» . Время: 3 мин.
Подведение итогов урока. Время: 3 мин.
1. Вводно-мотивационный этап. Время: 10 мин.
дисциплина
приветствие
Цели урока (формулируют учащиеся, по желанию)
Актуализация опорных знаний: повторение изопроцессов, 1-го закона термодинамики и применение его к изопроцессам.
Программируемый контроль по теме «Изопроцессы. Уравнения состояния идеального газа».
Время выполнения: 7 мин.
Самопроверка. Время: 1 мин.
1 вариант 2 вариант
Микровывод (делают учащиеся), время: 1 мин.
2. Операционально-деятельностный этап. Время: 30 мин
Решение задач (КСО)
Карточка-инструкция: Методика ВОЗ
В режиме ИМД (индивидуально-мыслительная деятельность) выполняется задание 1,2 на одну тему, правило, закон. Их различие только в фактаже (числовые данные);
Оценка выполненной работы учителем или сильным учеником;
Взаимообучение: в чужой тетради пишу свое задание № 1, объясняя вслух его выполнение, отвечаю на вопросы того, кому объясняю;
Возвращаю тетрадь и принимаю экзамен т.е. смотрю, слушаю выполнение задания № 2 и т.п..;
Меняемся ролями, т.е. он в моей тетради пишет, объясняет свое задание и т.п.;
Взяв задание другого человека (обменялись карточками) перехожу в пару сменного состава и все повторяется сначала.
3. Выходной контрольный тест «Применение 1-го закона термодинамики к изопроцессам»
Время выполнения: 25 мин.
Контрольный тест (выходной)
Термодинамика / Внутренняя энергия идеального газа. 1 закон термодинамики и его применение к изопроцессам. Адиабатный процесс.
Вариант 1
1. Внутренняя энергия идеального газа зависит
А) от массы газа и давления.
В) от давления газа.
С) от массы газа.
D ) от объема газа.
E ) от температуры газа.
2. Формула для рассчета внутренней энергии идеального одноатомного газа
А) .
В) .
С) 
.
D
) 
.
E ) .
3. При протекании изотермического процесса величиной, равной нулю, является
А) А´.
В) А.
С) ΔU .
D ) Q .
E ) PV .
4. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом
А) увеличился на 1 м 3 .
В) увеличился на 10 м 3 .
С) увеличился на 0,1 м 3 .
D ) уменьшился на 0,1 м 3 .
E ) уменьшился на 10 м 3 .
5. При протекании изохорного процесса величиной, равной нулю, является
А) ΔU .
В) PV .
С) А.
D ) Q .
E ) U .
6
. Дана
P
-V
диаграмма цикла изменения состояния идеального газа. Площадь фигуры KLMN
на этой диаграмме соответствует
А) работе газа в процессе расширения газа.
В) количеству теплоты, отданному газом холодильнику.
С) изменению внутренней энергии газа за цикл.
D ) работе газа за цикл.
E ) работе внешних сил при сжатии газа.
7. При постоянном давлении р объем газа увеличился на Δ V . Величина, равная произведению р ·Δ V в этом случае называется
А) работа, совершенная над газом внешними силами.
В) внутренняя энергия газа.
С) количество теплоты, полученное газом.
D ) работа, совершенная газом.
E ) количество теплоты, отданное газом.
8
. Идеальный газ переходит из состояния 1 в состояние 2 в процессе, представленном на диаграмме p
– V
. В этом процессе
А) газ совершил работу 400 Дж.
В) работа равна нулю.
С) газ совершил работу 200 Дж.
D ) внешние силы совершили работу над газом 200 Дж.
E ) внешние силы совершили работу над газом 400 Дж.
9. Работа при адиабатном расширении идеального газа совершается за счет
А) уменьшения внутренней энергии газа.
В) полученного количества теплоты.
С) изменения давления.
D ) отданного количества теплоты.
E ) увеличения внутренней энергии газа.
10. При протекании адиабатного процесса величиной, равной нулю, является
А) А".
В) Q .
С) А.
D ) U .
E ) Δ U .
11. При изотермическом расширении идеальному газу сообщили 10 Дж тепла. Работа газа равна
А) 2,5 Дж.
В) 10 Дж.
С) 7,5 Дж.
D ) -10 Дж.
E ) 5 Дж.
12. При передаче газу количества теплоты 2 · 10 4 Дж он совершил работу, равную 5 · 10 4 Дж. Тогда изменение внутренней энергии
А )5 · 10 4 Дж.
В )- 3 · 10 4 Дж.
С ) 7 · 10 4 Дж.
D ) -2 · 10 4 Дж.
E ) 3 · 10 4 Дж.
13. Если изменение внутренней энергии составило 20 кДж, а работа, совершенная газом против внешних сил, равна 12 кДж, то газу было передано количество теплоты
А) 20 кДж.
В) 10 кДж.
С) 6 кДж.
D ) 12 кДж.
E ) 32 кДж.
14. При изотермическом процессе газу передано количество теплоты 2 · 10 8 Дж. Изменение внутренней энергии газа равно
А) 6 · 10 8 Дж.
В) 10 8 Дж.
С) 0.
D ) 4 · 10 8 Дж.
E ) 2 · 10 8 Дж.
15. Формула первого закона термодинамики для изотермического процесса (А – работа газа, А´ - работа внешних сил)
А) Q = А.
В) ΔU = Q .
С) Δ U = А" + Q .
D ) ΔU = А + А".
E ) Δ U = А´.
Вариант 2
1. Внутренняя энергия идеального газа зависит от
А) температуры и скорости движения идеального газа.
В) температуры газа и расстояния от сосуда с газом до поверхности Земли.
С) скорости движения идеального газа.
D ) температуры и объема газа.
E ) температуры идеального газа.
2. Внутренняя энергия идеального газа при повышении его температуры
А) остается постоянной.
В) увеличивается.
С) увеличивается или уменьшается в зависимости от объема.
D ) увеличивается или уменьшается в зависимости от давления.
E ) уменьшается.
3. При постоянном давлении 10 5 Па объем воздуха в цилиндре с поршнем увеличился на 2 дм 3 . Работа, которую совершил газ
А) 2 · 10 3 Дж.
В) 2 · 10 5 Дж.
С) 5 · 10 3 Дж.
D ) 2 · 10 2 Дж.
E ) 2 · 10 6 Дж.
4. Формула для определения работы в термодинамике
А) 
.
В) 
.
С) 
.
D
) 
.
E
) 
.
5. Процесс, в котором газ не совершает работу
А) изобарный.
В) изотермический.
С) адиабатный.
D ) изохорный.
E ) кипение.
6. Первый закон термодинамики был открыт на основе
А ) второго закона Ньютона.
В ) первого закона Ньютона.
С ) закона сохранения энергии.
D ) закона сохранения импульса.
E ) закона взаимосвязи массы и энергии.
7. Формула первого закона термодинамики для изохорного процесса (А – работа газа, А´ - работа внешних сил)
А) А = - ΔU
В) Q = ΔU + А".
С) Q = 0.
D ) Q = ΔU
E ) Q = А.
8. Если изменение внутренней энергии системы составило 500 Дж при передаче ей количества теплоты 400 Дж, то работа внешних сил над термодинамической системой
А) 
Дж.
В) –100 Дж.
С) –900 Дж.
D ) 900 Дж.
E ) 100 Дж.
9. Формула первого закона термодинамики для адиабатного процесса (А – работа газа, А´ - работа внешних сил)
А) А = - ΔU
В) Q = А.
С) Q = 0.
D ) Q = ΔU
E ) Q = ΔU + А".
10. Соотношение между отдаваемым количеством теплоты Q и работой А, совершаемой над идеальным газом при изотермическом процессе, имеет вид
А) Q = -А.
В) Q = 0; А < 0.
С) Q < А.
D ) Q > А.
E ) Q = 0; А > 0.
11. Адиабатный процесс – процесс при котором система
А ) остается неизменной.
В ) принимает температуру окружающей среды.
С ) получает тепло.
D ) отдает тепло.
E ) не получает и не отдает тепло.
12. Над телом совершена работа А внешними силами и телу передано количество теплоты Q . Изменение внутренней энергии Δ U тела равно
А) Δ U = А + Q .
В) Δ U = Q - А.
С) Δ U = А.
D ) Δ U = А - Q .
E ) Δ U = Q .
13. При адиабатном расширении газа выполняется условие (А – работа газа, А" – работа внешних сил)
А) А = 0.
В) Q = 0.
С) Q = А".
D ) А" = 0
E ) Q = -А.
14. Идеальный газ совершил работу 8 Дж и получил количество теплоты 5 Дж. Внутренняя энергия газа
А) увеличилась на 13 Дж.
В) уменьшилась на 3 Дж.
С) увеличилась на 3 Дж.
D ) уменьшилась на 13 Дж.
E) не изменилась.
15. В некотором процессе газ совершил работу, равную 2 МДж, а его внутренняя энергия по сравнению с первоначальным состоянием уменьшилась на 3 МДж. При этом газ передал в окружающую среду количество теплоты, равное
А ) 1 МДж.
В ) 2 МДж.
С ) 4 МДж.
D ) 3 МДж.
E ) 5 МДж.
Взаимопроверка. Время: 3 мин.
Соседи обменялись листочками с ответами и по коду проверили друг друга
Вариант 1
Вариант 2
Критерии оценивания:
«5» - 14-15 баллов;
«4» - 12-13 баллов;
«3» - 9-11 баллов;
«2» - 8 и меньше баллов
Рефлексия
Достигли ли вы поставленной цели на уроке?
Выставьте себе баллы:
5 баллов – все понял и могу объяснить другому;
4 балла – все понял, но объяснить не берусь;
1-3 балла – для полного понимания надо повторить;
0 баллов – я ничего не понял.
Домашнее задание.
Рассказ по плану «Физический закон» на второй закон термодинамики;
Сообщения по темам: «Тепловые двигатели и охрана окружающей среды», «Вечные двигатели»;
Зачет «Термодинамика».
Физический диктант. 1. Какая физическая величина наз. внутренней энергией? 2. В каких единицах измеряется внутренняя энергия? 3. Запишите формулу для нахождения внутренней энергии идеального одноатомного газа. 4. Функцией каких величин является внутренняя энергия реальных газов? 5. Назовите способы изменения внутренней энергии. 6. Что такое количество теплоты? 7. Как называется вид теплообмена при котором энергия передается с потоком воздуха или жидкости? 8. Как изменяется внутренняя энергия газов при расширении?
9. Найдите работу газа и работу внешних сил над газом по данному графику. Р,Па V,м Сравните работу газа А 1 и А 2 на графиках. Р VV P
Лабораторная работа. «Изменение внутренней энергии тела при совершении работы». Порядок выполнения работы: 1. Налейте в пробирку немного воды и измерьте ее температуру. Сделайте запись в тетради t1=. 2. Закройте пробирку пробкой и заверните в бумагу. Энергично встряхивайте воду в пробирке в течении с. 3. Откройте пробирку и снова измерьте температуру воды t2= 4. Сделайте выводы, ответив на вопросы: - Как изменилась внутренняя энергия воды во время опыта? Почему? - Каким способом вы изменяли внутреннюю энергию воды? Какие превращения энергии здесь происходили? - Зачем пробирку с водой необходимо было заворачивать в бумагу во время опыта?
Закон сохранения энергии был открыт в середине 19 века. Майер Юлиус Роберт () Немецкий естествоиспытатель, врач. Первым сформулировал закон сохранения энергии. Идеи и приоритет Майера долгое время не были признаны.
Закон сохранения энергии был открыт в середине 19 века. Гельмгольц Герман Людвиг Фердинанд () Немецкий ученый, автор фундаментальных трудов по физике, биофизике, физиологии, психологии. Впервые математически обосновал Закон сохранения энергии, показав его всеобщий характер.
Закон сохранения энергии был открыт в середине 19 века. Джоуль Джеймс Прескотт () Английский физик. Экспериментально обосновал закон сохранения энергии. Установил закон, определяющий тепловое действие электрического тока. Вычислил скорость движения молекул газа и установил ее зависимость от температуры.
Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы." title="Первый закон термодинамики. или, т.к. А газа = -А внешних сил => Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы." class="link_thumb"> 11 Первый закон термодинамики. или, т.к. А газа = -А внешних сил => Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы. Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы."> Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы."> Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы." title="Первый закон термодинамики. или, т.к. А газа = -А внешних сил => Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы."> title="Первый закон термодинамики. или, т.к. А газа = -А внешних сил => Q = A Г + ΔU Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы.">
Из первого закона термодинамики следует невозможность создания вечного двигателя. Вечный двигатель (лат. perpetuum mobile) – воображаемая, непрерывно действующая машина, которая, будучи раз запущенной, совершала бы работу без получения энергии извне. Схема одного из проектов вечного двигателя, основанного на действии сил тяжести.
ΔU=A вн +Q Решение задач. Q =A г +ΔU 1. Термодинамической системе передано количество теплоты 200 Дж. Как изменилась внутренняя энергия системы, если при этом она совершила работу 400 Дж? 2. Газ в сосуде сжали, совершив работу 30 Дж. Внутренняя энергия газа при этом увеличилась на 25 Дж. Получил ли извне теплоту газ или отдал ее окружающей среде, и какое количество? Р 546, 549.
Цель урока: Рассмотреть изопроцессы с новой энергетической точки зрения.
Задачи урока:
Установить связь между изменением внутренней энергией системы, работой и количеством теплоты, сообщённым к изопроцессам в газах;
Рассмотреть адиабатический процесс и примеры адиабатных процессов в технике и природе;
Выработка навыков и умений решения типовых задач по теме.
Ход урока.
Домашнее задание §81, 80 упр.15(9-12).
Актуализация знаний:
| Учитель | Ученик |
| 1. Какую тему мы с вами изучаем? | Термодинамика. |
| 2. Чему новому научились? | Рассчитывать внутреннюю энергию для одноатомного, двухатомного и многоатомного газа, и работу в термодинамике: ∆U=3mR∆T/2M; ∆U=5mR∆T/2M; ∆U=6νR∆T. А = р·(V 2 - V 1); А = р·∆V; А = νR∆T A= νRTln(V 2 /V 1)
|
| 3. Дать понятие внутренней энергии. | Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения молекул (или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел). |
| 4. Сформулировать закон сохранения энергии. | Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: Количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую. |
| 5. Сформулировать первый закон термодинамики для внешних сил. | Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: ∆U = А + Q
|
| 6. Сформулировать первый закон термодинамики, когда система совершает работу сама. | Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами: Q = ∆U + А ´
|
| 7. Вспомним, какими макроскопическими параметрами характеризуется? | V - объём P - давление Т - температура |
| 8. Каким уравнением связаны все макроскопические параметры? | Уравнением Менделеева – Клапейрона p·V = νRT
|
| 9. Какие газовые законы можно вывести из этого уравнения? | Т - const изотермический V – const изохорный P – const изобарный
|
Изучение нового материала.
Заполняем таблицу, которую мы приготовили к сегодняшнему уроку.
Название процесса
График процесса
Математическая запись закона
Изменение внутренней энергии
Физический смысл записи первого закона термодинамики
| Учитель | Ученик |
| С каким изотермическим процессом мы познакомились первым, что остаётся постоянным? | Изотермическим, температура – не меняется. |
| Что не будет меняться кроме температуры, как вы думаете? Смотрим на доску? | Внутренняя энергия. |
| Что представляет график изотермического процесса? | Гипербола. |
| Изотермическое расширение, куда направлена гипербола? Изотермическое сжатие, какие силы будут совершать работу, куда будет направлена изотерма, что будет происходить с объёмом? | Изотерма направлена будет с верху вниз. Внешние силы будут совершать работу, Изотерма будет направлена вверх, объём будет уменьшаться.
|
| Как запишется математически первый закон термодинамики? | Q = A ´ |
| Попробуем сформулировать этот закон. | Всё переданное газу тепло идёт на совершение им же работы. |
| Правильно смотрим на экран, аккуратно быстро делаем запись в тетради, но только для расширения, а для сжатия заполним дома самостоятельно. | |
| Закон Шарля, для какого процесса? Какой макроскопический параметр не меняется? | Для изохорного. V - объём
|
| Как будет изображаться график в осях P(V) Изохорного нагревания? Изохорного охлаждения? | Прямая линия направленная вверх. Прямая линия направленная вниз.
|
| Что можно сказать об энергии? О работе газа? Смотрим на доску. Молодцы. | Изменяется. Работа не совершается, потому что объём не меняется.
|
| Как математически будет записываться I закон термодинамики? | ∆U = Q Внутренняя энергия газа увеличивается за счёт подводимого тепла.
|
| Для какого процесса нам надо связь межу изменением внутренней энергией, работой и количеством теплоты? Что можно сказать о математической записи этого закона? Смотрим на экран, заполняем для изобарного нагревания, для охлаждения заполним дома. | Для изобарного. Запись не изменится.
|
| В природе и технике приходится иметь дело с процессами, при отсутствии теплообмена с окружающими средой. Процесс изменения объёма и давления газа при отсутствии теплообмена с окружающей средой называется адиабатным. Раз нет теплообмена, не получает система? | Количество теплоты Q = 0
|
| Молодцы! Математически как запишем закон, если система сама совершает работу? | ∆U = - A´ Внутренняя энергия газа уменьшается за счёт того, что сам газ совершает работу. Газ охлаждается.
|
| Как будет читаться первый закон термодинамики, если работу будут совершать внешние силы. | Внутренняя энергия газа увеличивается за счёт того, что над газом совершают работу. Газ нагревается. ∆U = A
|
| Смотрим таблицу, как выглядит адиабата, она изображается круче изотермы. Где мы встречаемся с адиабатным процессом? Читаем первый ряд стр.208 2 абзац снизу Второй ряд стр.208 1 абзац снизу Третий ряд стр.209 1 абзац сверху | В Дизелях В машинах для сжижения газов Образование облаков. |
| Подведем итог, что мы должны усвоить? Читаем в конце §80 стр. 209 последний абзац, между черточками. |
Молодцы! Закрепляем, а точнее Вырабатываем навыки и умения решения типовых задач